Question

【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

A. 该反应的还原剂是Cl-

B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

Answer 1

【答案】B

【解析】根据图像可知，随着反应的进行，N2的量逐渐增加，则N2为生成物，NH4+为反应物；NH4+→N2是氧化过程，则还原过程为：ClO-→Cl-。根据化合价升降守恒配平，可得氧化还原反应方程式：3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A、由方程式可知还原剂为NH4+，故A错误；B、反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；C、氮元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；C、由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误。故选B。