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【题目】某离子反应中涉及H2OClO-NH4+H+N2Cl-六种微粒,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列判断正确的是(  )

A. 该反应的还原剂是Cl-

B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂,转移6mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为23

【答案】B

【解析】根据图像可知,随着反应的进行,N2的量逐渐增加,则N2为生成物,NH4+为反应物;NH4+N2是氧化过程,则还原过程为:ClO-→Cl-。根据化合价升降守恒配平可得氧化还原反应方程式:3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A、由方程式可知还原剂为NH4+,故A错误;B、反应生成H+,溶液酸性增强,故B正确;C、氮元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,故C错误;C、由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32,故D错误故选B。

练习册系列答案
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【题目】氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ三个实验完成这次探究活动。

(1)通过实验I可以证明___________________

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅲ,中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:中先加入__________再加入_________

(3)探究结果为__________

(4)反应的离子方程式为__________

【答案】 水不能使氧化铜溶解 可溶性硫酸盐 稀硫酸 H+能溶解氧化铜,而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O

【解析】(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水,该实验证明水不溶解CuO;
(2)要想证明起作用的是H+,首先要排除SO42-的干扰,所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐,如Na2SO4(K2SO4),最后再加放稀硫酸
(3)通过对比实验验证起作用的成分,得出结论是:氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解;
(4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水,反应的离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++H2O。

点睛:性质实验方案设计的一般思路、程序是:

型】实验题
束】
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【题目】1己知: Cl2通入适量KOH 溶液,产物中可能有KC1KClOKC1O3,c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,若某温度下,反应后c(Cl-):c(C1O-)=11则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________

2P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5molCuSO4 可氧化P的物质的量为_______mol。生成1molCu3P时,参加反应的P 的物质的量为_______mol

3一定量的CuSCu2S 的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+SO42-) 加入足量NaOH产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO16.0g若上述气体为NONO2的混合物,且体积比为1:1,V的极小值为______L

4向一定量的FeFeOFe3O4的混合物中,加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下),向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液无红色出现; 若取相同质量的FeFeOFe3O4的混合物,加入1mol/L 的稀硫酸溶液,也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一),反应后向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的的稀硫酸的体积是______mL

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