Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）

A. 放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O

C. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D. 放电时的正极在充电时须接电源正极

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2，故A正确；B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O，故B正确；C. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C不正确；D. 放电时的正极发生还原反应，所以在充电时须接电源正极而发生氧化反应，故D正确。故选C。