题目内容

【题目】用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）

A.乙酸乙酯中含有18O

B.18O存在于水中

C.此反应属于取代反应

D.生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90

【答案】B

【解析】

乙醇与乙酸发生酯化(或取代)反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，反应过程中，乙醇脱去“氢原子”，乙酸脱去“羟基”，生成乙酸乙酯以及水，用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，充分反应后，18O存在于乙酸乙酯以及乙醇中，生成的乙酸乙酯化学式为：CH3CH218OOCCH3，其相对分子质量为12×4+8+16+18=90，故答案为：B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）

A. 放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O

C. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D. 放电时的正极在充电时须接电源正极

【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。

（1）25℃，1.01×105Pa时，32g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量726.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________。

（2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝_______________（注明单位）；

②用三段式计算H2的转化率____________；

③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1

C. 容器中气体的压强不再改变

D. 容器中气体的密度不再改变

④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

【题目】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放热 156.8 kJ

②

0.6

0.3

1.4

Q（Q>0）

下列叙述不正确的是

A. 容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

【题目】25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是

A. 分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者

B. 等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完

C. 三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液

D. 三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0×10-11mol·L-1

【题目】根据题意填空
（1）在标准状况下，有物质①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023个O2 ， 含分子数最多的是（填序号，下同） ， 含原子数最少的是 ， 质量最大的是 ， 体积最小的；密度由大到小的顺序为： ．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ， 其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为 ．
（3）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为；密度比为 ．

【题目】属于加成反应的是

A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯与硝酸反应生成硝基苯

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失

【题目】下列有关化学键和化合物的说法不正确的是

A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键

C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物

D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

【题目】硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 正反应是放热反应

B. 图中P点：v（正）> v（逆）

C. 950℃时，0～1.25s内，生成H2 的 平均反应速率为0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网