[题目]把新制的氢氧化铜加入到某病人的尿液中微热.如果观察到红色沉淀说明尿液中含有:A. 食盐 B. 食醋 C. 白酒 D. 葡萄糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】把新制的氢氧化铜加入到某病人的尿液中微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有：

A. 食盐 B. 食醋 C. 白酒 D. 葡萄糖

【答案】D

【解析】葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故D正确。

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【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. 氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟

B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O

C. NH3具有还原性，一定条件下可被O2氧化

D. 氨气能使红色石蕊试纸变蓝

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（）

A. 放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O

C. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D. 放电时的正极在充电时须接电源正极

【题目】常温下，下列物质能与NaOH水溶液发生反应的是：

A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH4 D. C6H12O6

【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点KW的数值比c点KW的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：

A. 反应停止了 B. 反应物与生成物物质的量相等

C. 反应物和生成物浓度相等 D. 正反应速率与逆反应速率相等

【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。

（1）25℃，1.01×105Pa时，32g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量726.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________。

（2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝_______________（注明单位）；

②用三段式计算H2的转化率____________；

③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1

C. 容器中气体的压强不再改变

D. 容器中气体的密度不再改变

④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

【题目】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	SO2	O2	SO3	达平衡时体系能量的变化
①	2	1	0	放热 156.8 kJ
②	0.6	0.3	1.4	Q（Q>0）

下列叙述不正确的是

A. 容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

【题目】下列有关化学键和化合物的说法不正确的是

A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键

C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物

D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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