[题目]除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 ( )A. Cu(Fe):加稀硫酸.蒸馏 B. CO2(SO2):氢氧化钠溶液.洗气C. NaCl溶液(碘):酒精.萃取.分液 D. N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）

A. Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏 B. CO2（SO2）：氢氧化钠溶液，洗气

C. NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液 D. N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网

【答案】D

【解析】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不溶于稀硫酸，可用过滤法分离，故A错误；B、CO2和SO2都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；C、酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳萃取，故C错误；D、将气体缓缓通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜而除去，故D正确；故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是；
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号） A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是；
（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是；
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．

【题目】在一定条件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z，则化合物Z的化学式为 ( )

A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3

【题目】为预防和控制高血压，WHO建议每人每天食盐摄入量应少于 6g。下列叙述正确的是 ( )

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

B. 某物质若不是电解质，就一定是非电解质

C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3 ，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸，热水中发生水解

回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1﹣﹣﹣2﹣3﹣6﹣7﹣﹣
（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为．
（4）B装置中发生反应的化学方程式为，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为．
（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50﹣60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：．

【题目】因为氨气与氧化铜反应产物无污染，所以工业上常用氨气还原氧化铜制取铜。巴蜀中学化学兴趣小组为了模拟该反应并同时完成铜的相对原子质量的测定，设计如下所示的装置图并完成相关实验:

假定，测定铜的相对原子质量的实验过程中，氧化铜充分反应。以下叙述错误的是

A. 关闭K的情况下完成实验，测得试管最终收集到的液体质量和氧化铜的质量可以求出铜的相对原子质量

B. 关闭K的情况下完成实验，测得氧化铜的粉末的反应前后的质量和最终集气瓶中收集到的气体体积(标准状况下)可以求出铜的相对原子质量

C. 直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O

D. 若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象

【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．

A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

【题目】根据题意填空：
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞O
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为．
（4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为．

【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

（2）B是________元素。

（3）写出B 和 D组成化合物的形成过程______________________________________。

（4）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，将该化合物加入含有酚酞的水作用实验现象是____________________________________________________________。

（5）C元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_________________________________________________________________________。

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