题目内容
【题目】25℃时,向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[p
=-lg
]。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中c(Na+)=c(A-)
B.电离常数K(HA)的数量级为10-4
C.滴加过程中不断减小
D.b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
A.从图中信息可以看出a点溶液为中性即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,由电荷守恒可知:所以
,故A 错误;
B.,横坐标为0时,
,这时pH为
, p
=lg
=0,
=1,Ka(HA)=
=c(H+)=103.45,则Ka(HA)的数量级为104,故B正确;
C. p=lg
=lg
=lg
,温度不变,Ka(HA)、Kw不变,则滴加过程中p
保持不变,故C错误;
D.b点溶液中,pH=5,p=lg
=1,
=10,则c(HA)<c(A),根据物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A)可知,c(Na+)>c(A),正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(A)>c(HA) >c(OH),故D错误;
答案选B。
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