[题目]下列物质中.不可能与氯气发生反应的是( )A.氢气B.单质硅C.白磷D.空气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（）

A.氢气B.单质硅C.白磷D.空气

【答案】D

【解析】

A．H2能在氯气中燃烧，生成HCl，故A不符合题意；

B．单质硅与氯气中加热反应生成SiCl4，故B不符合题意；

C．白磷能在氯气中燃烧生成PCl3、PCl5，现象是白色烟雾，故C不符合题意；

D．氯气与空气中的氮气或氧气等均不发生化学反应，故D符合题意；

故答案为D。

练习册系列答案

（资料查阅）

（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）实验操作的先后顺序是a→_______________→e（填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。

（3）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。

【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

【题目】下列说法不正确的是

A.离子化合物中的阳离子不一定是金属离子B.离子化合物中一定含有离子键

C.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子D.离子化合物一定能导电

【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是

A. 最高正化合价：X<Y<Z

B. 原子半径：X<Y<Z

C. 气态氢化物的热稳定性：Z<W

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

【题目】磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图：

M的结构简式

电池反应为：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C

下列说法正确的是

A．放电时，体系中的Li+向负极移动

B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应

C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4

D．1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH

【题目】下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：＋2CO2＋2H2O—→＋2HCO

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/(mol/L)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是

A. 该反应在任何温度下均能自发进行

B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%

C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

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