题目内容
根据下列事实,可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是
① X+Y2+=X2++Y ② Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑ ③ Z2+比X2+的氧化性弱
④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
A.X>Z>Y>W | B.Z>W>X>Y |
C.Z>X>Y>W | D.Z>Y>X>W |
C
解析试题分析:①X+Y2+=X2++Y,X作还原剂,Y是还原产物,所以X的还原性大于Y的还原性;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑,Z能与冷水反应作还原剂,所以Z的还原性最强;③Z2+氧化性比X2+弱,所以Z的还原性大于X的还原性;④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强,所以Y的还原性大于W的还原性,则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W,故C项正确。
考点:本题考查还原性的比较。
从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2 I-+Cl2="2" Cl-+I2,下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应 | B.I-具有氧化性 |
C.1mol氯气转移了1mol电子 | D.Cl2是还原剂 |
已知在热的碱性溶液中,NaClO能发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,则其最终产物是
A.NaCl、NaClO | B.NaCl、NaClO3 | C.NaClO、NaClO3 | D.NaClO2、NaClO4 |
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.24 mol | B.0.21 mol | C.0.16 mol | D.0.14 mol |
下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( )
A.氧化还原反应的本质是电子的转移 |
B.在氧化还原反应中,失去电子的物质,一定有元素化合价升高 |
C.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 |
D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是
A.该反应从电子转移角度看,与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型 |
B.该反应从电子转移角度看,每生成6 mol铜,转移电子12 mol |
C.该反应中,氧元素氧化了硫元素 |
D.该反应中,Cu2S既是还原剂又是氧化剂 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是( )
A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应 |
B.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 |
C.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去H2S、NH3等,并使悬浮杂质沉降 |
高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2,下列关于该反应的叙述正确的是
A.CuFeS2中硫的化合价为-1 |
B.CuFeS2发生还原反应 |
C.1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 |
D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物 |