题目内容

某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：

（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为______________________________。

（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________（用a、b……填写）。

（4）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：

装置

所盛药品

实验现象

结论或解释

B

 

 

 

C

CuO固体

 

 

 

 

（1）Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）氢气和水蒸气　随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气

（3）cd（或dc）　ab（或ba）　e

（4）

装置

所盛药品

实验现象

结论或解释

B

无水硫酸铜

固体由白色变成蓝色

SO2中含有水蒸气

C

 

固体由黑色变成红色

SO2中含有氢气

 

【解析】（3）要检验SO2中的水蒸气以及氢气，需首先用无水硫酸铜检验水蒸气，且用碱石灰除去水蒸气，再将剩余气体依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜，通过黑色氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝的现象证明气体中含有氢气，最后将剩余气体用盛有碱石灰的干燥管吸收，防止污染空气。

 

练习册系列答案
相关题目

CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

 

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

 

(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝________。

(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

 

有A、B、C、D、E、F 6种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有3个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题：

（1）E元素原子基态时的电子排布式为________________________________________________________________________。

（2）F的氧化物FO3分子的空间构型为________。

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________________________________________________________________________。

与其最简单分子互为等电子体的阳离子为________。

（4）下列分子结构图中的“”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是________（填写序号）；在②的分子中有________个σ键和________个π键。

（5）从图中可以看出，D与B形成的离子化合物的化学式为________。

（6）图中，若D与B的离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________________________________________________________________（写出表达式即可）。

 

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项实验操作实验现象结 论

A将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成红色 Fe（NO3）2试样已变质

B将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2

C分别测定常温下0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3> Na2CO3 非金属性：Si>C

D向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

 

 

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用如图（a）所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

B．用图（b）所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

C．用图（c）所示装置制取少量Cl2

D．用图（d）所示装置检验电流的方向

 

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）

 

 

下列叙述中，正确的是（　　）

A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水

B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀

C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

 

菱锌矿的主要成分是碳酸锌，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质。如图是以菱锌矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程，该流程还可以得到两种副产品——海绵铜和铁红。

请结合下表数据，回答问题：

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2＋

6.3

9.7

Fe3＋

1.5

3.2

Zn2＋

6.2

8.0

 

（1）下列试剂中，________（填代号）可作为试剂甲的首选。

A．KMnO4　 B．Cl2　 C．H2O2　 D．浓硝酸

根据所选试剂写出与之反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）氢氧化铁固体会吸附一些SO42-，如何洗涤Fe（OH）3固体以及如何判断是否洗涤干净？

洗涤方法：______________________________________________________________，判断是否洗涤干净的方法是_______________________________________。

（3）除铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH，其适宜的pH范围是______________；调节溶液pH时，除了氨水外，还可以加入下列物质中的________。

a．Zn　 b．ZnO　 c．Zn（OH）2　 d．CuO

（4）经测定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c（Fe3＋）为4.0×10－17 mol·L－1，则c（Zn2＋）为______________ mol·L－1。（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10－17）。

 

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/mol·L－1

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

 

下列判断不正确的是(　　)

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

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