Question

【题目】某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（ ）

	X	Y	W
n（起始状态）/mol	2	1	0
n（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

A.该温度下达平衡后，增大压强平衡不移动

B.该反应方程式可表示为：X+2Y=3W

C.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

D.恒温恒容时，增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率提高

Answer 1

【答案】A

【解析】

从表中数据可以看出，X、Y的物质的量减小，是反应物，W的物质的量增加，是生成物，从起始到平衡，X减小了1mol，Y减少了0.5mol，W增加了1.5mol，各物质变化的物质的量之比和化学方程式的计量数比相等，所以X、Y、W的系数比为2:1:3，所以反应方程式为2X+Y3W。

A．根据分析可知，该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，平衡不移动，A正确；

B．该反应的方程式为2X+Y3W，B错误；

C．升高温度，若W的体积分数减小，即平衡向逆向移动，说明此反应ΔH＜0，C错误；

D．恒温恒容时，增加X的物质的量，平衡向正向移动，可以提高Y的转化率，X的转化率会降低，D错误；

故选A。