题目内容
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）请写出元素d的基态原子电子排布式 ．
（2）b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是 ．其中b原子的杂化方式是 ．
（3）a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为 ，该晶体的密度为 （用字母表示）．
（1）请写出元素d的基态原子电子排布式
（2）b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是
（3）a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为
分析：由元素在周期表中的位置可知，a为Al、b为Si、d为Cr，
（1）Cr为24元素，核外有24个电子，根据洪特规则的特例，外围电子d轨道半充满时更稳定；
（2）SiO2晶体中Si-O中Si、O对键合电子吸引力不同，为极性共价键；晶体中Si原子成4个Si-O键，杂化轨道数目为4；
（3）根据均摊法计算晶胞中Al原子数目，计算晶胞质量、晶胞体积，根据晶胞密度ρ=
计算．
（1）Cr为24元素，核外有24个电子，根据洪特规则的特例，外围电子d轨道半充满时更稳定；
（2）SiO2晶体中Si-O中Si、O对键合电子吸引力不同，为极性共价键；晶体中Si原子成4个Si-O键，杂化轨道数目为4；
（3）根据均摊法计算晶胞中Al原子数目，计算晶胞质量、晶胞体积，根据晶胞密度ρ=
| m |
| V |
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a为Al、b为Si、d为Cr，
（1）Cr为24元素，核外有24个电子，根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）SiO2晶体中Si-O中Si、O对键合电子吸引力不同，为极性共价键，晶体中Si原子成4个Si-O键，杂化轨道数目为4，Si的杂化方式是sp3杂化，
故答案为：极性共价键；sp3；
（3）晶胞中Al原子数目为：8×
+6×
=4；该晶胞的质量m=4×
，该晶胞的体积V=（4×d×
）3=16
d3，晶胞密度ρ=
=
=
，
故答案为：4；
．
（1）Cr为24元素，核外有24个电子，根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）SiO2晶体中Si-O中Si、O对键合电子吸引力不同，为极性共价键，晶体中Si原子成4个Si-O键，杂化轨道数目为4，Si的杂化方式是sp3杂化，
故答案为：极性共价键；sp3；
（3）晶胞中Al原子数目为：8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| M |
| NA |
| ||
| 2 |
| 2 |
| m |
| V |
4×
| ||
16
|
| M | ||
4
|
故答案为：4；
| M | ||
4
|
点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、核外电子排布规律、化学键、杂化理论、晶胞计算等，难度中等，注意利用均摊法进行晶胞计算．
练习册系列答案
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