题目内容
【题目】R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：X>Y>Z>R
B.氢化物的沸点：Z>Y>X
C.X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物
D.管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露
【答案】B
【解析】
五种元素均为短周期主族元素，W的原子序数最大，且与X、Y、Z不是同周期，所以W应为第三周期元素，可以形成负一价阴离子，所以W为Cl元素，X、Y、Z为第二周期元素；五种元素中R的原子序数最小，根据该离子化合物的结构可知R元素可以形成1个共价键，为H元素或第ⅦA族元素，但R不可能为第二周期ⅦA族元素元素，则R为H元素；Z可以形成2个共价键，应为O元素，X能形成4个共价键，X原子序数小于Y，X应为C元素，Y为N元素，综上所述R、X、Y、X、W分别为H、C、N、O、Cl。
A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径C>N>O>H，故A正确；
B．三种元素的氢化物种类繁多，例如C元素的氢化物有多种烃类，无法比较沸点，故B错误；
C．C、N、O、H可以形成氨基酸、碳酸铵、碳酸氢铵等化合物，均既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；
D．氨气与Cl2相遇可以生成固体氯化铵，产生白烟，所以可用NH3检验输送Cl2的管道是否泄漏，故D正确；
故答案为B。
【题目】I.《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）l0Be和9Be_____________（填序号）。
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．互为同位素
（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。
（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____________（填序号）。
a．比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱
b．比较这两种元素的最高正化合价
c．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种金属的硬度和熔点
II.下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）
（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________________。
