题目内容
【题目】NO分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现,现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”,回答下列问题:
(1)NO的危害在于 。
a.破坏臭氧层 b.参与酸雨和光化学烟雾的形成
c.与人体内血红蛋白结合 d.当它转化为N2后使空气中O2含量降低
(2)在含有Cu+的酶的活化中心,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 。
(3)一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体,方程式为_____ 。
(4)将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中,最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (设溶液体积变化忽视不计)。
(5)镁铁混合物4.9g,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中,完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体.若向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量是____________。
【答案】(1)abc ;(2) NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O;
(3)3NON2O+NO2;(4)0.4mol/L;(5)10g 。
【解析】
试题分析:(1)NO破坏臭氧层、引起酸雨和光化学烟雾、与人体血红蛋白结合,因此人中毒,故选项abc正确;(2)NO2-中N有+3价→+2价化合价降低,Cu+化合价升高,变为Cu2+,根据化合价升降法进行配平,因此反应离子反应方程式为:NO2- + Cu+ + 2H+ = NO↑ + Cu2+ + H2O;(3)红棕色气体为NO2,发生歧化反应,其反应方程式为:)3NO N2O+NO2;(4)Mg→Mg2+→Mg(OH)2,Fe→Fe3+→Fe(OH)3,沉淀的质量=合金的质量+m(OH-),n(OH-)等于合金失去电子的物质的量,即等于HNO3得到电子的物质的量,沉淀的质量=(4.9+2.24×3×17/22.4)g=10.0g。
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