Question

【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是__________________________________。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（ ）

B．天平的砝码已锈蚀（ ）

C．定容时俯视刻度线（ ）

Answer 1

【答案】（1）取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；

（3）A.偏低；B．偏高；C．偏高。

【解析】试题分析：（1）检验BaCl2是否过量，向溶液中加入SO42－或加入Ba2＋，具体操作是：取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量或者是取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴Na2SO4溶液，若溶液变浑浊，则表明BaCl2已过量；（2）碳酸钠的作用是除去过量的Ba2＋和Ca2＋，发生的反应的是：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl ；（3）根据c=n/V=m/MV，A、NaCl潮解，称量的NaCl质量偏小，因此所配溶液的浓度偏低；B、天平的砝码生锈，质量增加，所称药品的质量偏大，因此所配溶液浓度偏高；C、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积减小，浓度偏高。