题目内容

【题目】某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

1PM2.5分散在空气中形成的分散系__(属于不属于”)胶体。

2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

根据表中数据判断待测试样为__(”)性,表示该试样酸碱性的c(H)c(OH)=__mol·L-1

3)煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

__ClO2-__NO__=__Cl-__NO3-__

4)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式:__

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

5)汽车尾气中NOxCO的生成及转化。

①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,写出汽缸中生成NO的化学方程式:__

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CONO的污染,其化学反应方程式为__

【答案】不属于 10-4 3 4 4OH- 3 4 2H2O CH2O(g)COH2 ab N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2

【解析】

1)胶体的分散系中分散质的直径在1100nm

2)观察表格中发现其中含有水解显酸性,PM2.5呈为酸性;

3)反应中N元素化合价由+2价的NO升高为+5价,共升高3价,Cl元素由+3价降低为1价,共降低4价,化合价升降最小公倍数为12,故系数为3,故NO系数为4,利用电荷守恒及元素守恒配平物质的系数;

4)①碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气;②二氧化硫为酸性氧化物,吸收二氧化硫的试剂和二氧化硫发生反应;

5)①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,汽缸中生成NO是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮;②在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CONO的污染,一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳。

1)胶体的分散系中分散质的直径在1100nmPM2.5是指大气中直径接近于2.5×106m的颗粒物,直径大于100nm,则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体,

故答案为:不属于;

2)观察表格中发现水解显酸性,PM2.5的酸碱性为酸性,试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算得到:,将各个数值代入上述式子可得c(H+)=1.0×104mol/L,氢离子浓度为104mol/L

故答案为:酸;104

3)反应中N元素化合价由+2价的NO升高为+5价,共升高3价,Cl元素由+3价降低为1价,共降低4价,化合价升降最小公倍数为12,故系数为3,故NO系数为4,则根据电荷守恒、元素守恒及反应在碱性条件下进行,则配平好的方程式为:

故答案为:344OH342H2O
4)①焦炭与水蒸气反应生成水煤气的化学方程式为:CH2O(g)COH2

故答案为:CH2O(g)COH2

a.二氧化硫是酸性氧化物,所以具有酸性氧化物的通性,能够与碱反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,故a正确;

b.二氧化硫水溶液是亚硫酸,所以也能够与碳酸钠反应:SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2,所以可以用碳酸钠溶液做洗涤剂,故b正确;

c.二氧化硫与氯化钙溶液不反应,故c错误;

dSO2在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小,所以不能用亚硫酸氢钠溶液作洗涤液,故d错误;

故答案为:ab

5)①.汽缸中生成NO是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮,反应的化学方程式为:N2+O22NO

故答案为:N2+O22NO

②.在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CONO的污染,一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳,反应的化学方程式:2CO+2NO2CO2+N2

故答案为:2CO+2NO2CO2+N2

练习册系列答案
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