题目内容
【题目】运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(
)是第Ⅶ
族，其氢化物的稳定性小于
③根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(
)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
A.①③④B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥
【答案】B
【解析】
①由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，所以金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；
②砹(At)是第VIIA族，非金属性Cl＞At，其氢化物的稳定性小于HCl，②正确；
③Mg原子最外层电子处于其轨道的全充满状态，因此Mg的第一电离能比Al大，③错误；
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，氨气的水溶液显碱性，甲烷不溶于水，HF的水溶液为酸性，④错误；
⑤铊(TI)与铝同主族，Tl的金属性大于Al，其单质只能与盐酸反应，⑤错误；
⑥若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，X+是原子失去最外层1个电子形成的，Y2-是原子获得2个电子形成的，所以原子序数：X>Y，⑥正确；
可见正确的说法是①②⑥，故合理选项是B。
怎样学好牛津英语系列答案
【题目】在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
则下列有关叙述正确的是
A.a<0
B.可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡
C.温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆
D.温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大
