Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是______

(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______（填化学用语）．

(3)写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式______

(4)根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________

③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______

(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应的离子方程式______．

Answer 1

【答案】第二周期第IV族S2﹣＞Cl﹣＞Na+LiOH+H+=Li++H2OBe+2NaOH=Na2BeO2+H2↑NH4++OH﹣=NH3+H2O

【解析】

由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl。自然界物质种类最多的元素应为碳元素；根据离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小判断；由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物为次氯酸钠，在次氯酸钠中钠离子与次氯酸根离子之间是离子键，次氯酸根离子内部有一个共价键；根据斜线性质相似规则，Li的最高价氧化物对应的水化物的性质与氢氧化镁相似；Be的氧化物，氢氧化物有两性，Be单质与氢氧化钠反应生成铍酸钠和水；已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应。

由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl。

(1)自然界物质种类最多的元素应为碳元素，位于周期表中第二周期第IV族，故答案为：第二周期第IV族；

(2)根据离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小判断，所以⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；

(3)由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物为次氯酸钠，在次氯酸钠中钠离子与次氯酸根离子之间是离子键，次氯酸根离子内部有一个共价键，其电子式为，故答案为：LiOH+H+=Li++H2O；

(4)根据斜线性质相似规则，Li的最高价氧化物对应的水化物的性质与氢氧化镁相似，与盐酸反应的离子方程式为Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，故答案为：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；

(5)Be的氧化物，氢氧化物有两性，Be单质与氢氧化钠反应生成铍酸钠和氢气，与铝相似，反应的离子方程式为Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，故答案为：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；

(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应，该反应式为NH4++OH﹣=NH3+H2O，故答案为：NH4++OH﹣=NH3+H2O。