[题目]在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中.被氧化与被还原的氯原子个数比为 ( )A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 (　　)

A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1

【答案】D

【解析】根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。

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A. H2O2的结构式为H—O—O—H

B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是______

(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______（填化学用语）．

(3)写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式______

(4)根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________

③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______

(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应的离子方程式______．

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