Question

【题目】实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的（无水）配成溶液进行滴定。称取W克纯净无水装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。

（1）由于溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点pH宜选在4~5之间，应选用以下三种指示剂中的____。（填序号）

A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞

（2）滴定达到终点时溶液的颜色变化是________。写出上述滴定反应的离子方程式：_______。

（3）若达到滴定终点时，W克消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为________mol/L。

（4）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下：

①待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到_______。

②iii是ii的对比实验，目的是排除有ii中______造成的影响。

③i和ii的颜色变化表明平衡___移动（填写“正向”或“逆向”或“不”）。用化学平衡移动原理解释原因：________。

Answer 1

【答案】B 由黄色变为橙色 、 化学平衡状态 溶液稀释，降低 逆向 i中消耗：，浓度下降，使平衡逆向移动；ii中增大浓度，同样平衡逆向移动

【解析】

（1）由于CO2 的溶解会影响溶液pH ，为准确滴定，终点宜选在溶液pH 为45 之间，

A．石蕊变色范围宽且颜色不易观察，不能用做中和滴定的指示剂，故A错误；

B．甲基橙变色范围是3.14.4 可以指示反应终点，故B正确；

C．酚酞指示剂变色范围810 ，产生的误差较大，故C错误；

答案选B；

（2）用盐酸滴定碳酸钠，以甲基橙做指示剂，终点颜色变化为溶液由黄色变化为橙色且半分钟不变化，滴定过程中发生的化学反应为、，

答案为：溶液由黄色变化为橙色；、；

（3）达到滴定终点时，Na2CO3 2HCl

1 2

V×10 3 L×c

V×10 3 L×c =2×

解得c= mol/L ；

故答案为： 。

（4）①待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态，否则干扰平衡移动的判断，

故答案为：化学平衡状态；

②由实验iii和实验ii的对比可知，对比实验的目的是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响，

故答案为：溶液稀释，c(Fe2+)降低；

③加入AgNO3，Ag+与I生成AgI黄色沉淀，I浓度降低，2Fe3++2I2Fe2++I2平衡逆向移动,可知Fe2+向Fe3+转化，

故答案为：i中Ag+消耗I：Ag+(aq)+I(aq)AgI(s)，I浓度下降，使平衡2Fe3++2I2Fe2++I2逆向移动；ⅱ中增大Fe2+浓度，同样平衡2Fe3++2I2Fe2++I2逆向移动；