题目内容

【题目】常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列说法错误的是

A. 常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常温下,在0.010molL-1AgNO3溶液中,AgClAg2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液PH6

【答案】B

【解析】A选项,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),c(AgCl)= =1.3×10-5mol/L;

Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ CrO42-(aq),设溶解的Ag2CrO4浓度为x,则Ksp(Ag2CrO4)=x(2x)2=4x3,

c(Ag2CrO4)= =6.5×10-5mol/L;所以c(AgCl)<c(Ag2CrO4)。故A正确。B选项,在0.010mol/L AgNO3溶液中,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),设溶液平衡时溶解的AgCl浓度为x,则(0.010+x)·x=1.8×10-10,x很小,所以0.010+x≈0.010,则x=1.8×10-8mol/L,c(AgCl)=1.8×10-8mol/L;Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ CrO42-(aq),设溶解平衡时Ag2CrO4的浓度为y,则(0.010+2x)2·x=1.1×10-10,因为x很小,所以0.010+2x≈0.010,则x=1.1×10-10mol/L,所以c(Ag2CrO4)=1.1×10-10mol/L。所以c(AgCl)>c(Ag2CrO4),故B错误;C选项,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,则c(Cu2+) c2(OH-)>Ksp,所以应有c(OH-)>mol/L=10-9mol/L,则c(H+)<10-5mol/L,pH>5,故C正确;D选项,

使Cu2+浓度降至原来的千分之一,即Cu2+的浓度为2×10-4mol/L,根据Ksp= c(Cu2+) c2(OH-),可得c(OH-)=mol/L=10-8mol/L,则c(H+)=10-6 mol/L,即pH=6,故D正确。故选B。

练习册系列答案
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【题目】高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

(1)硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有关硅材料的说法中正确的是________(填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰

E. 盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知:

请将以下反应的热化学方程式补充完整:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高纯硅.已知硅烷的分解温度远低于甲烷,用原子结构解释其原因:________________________________,Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷。

(4)将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),进一步反应也可制得高纯硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响.根据下表数据,可用_________________方法提纯SiHCl3

物质

SiHCl3

SiCl4

AsCl3

沸点/℃

32.0

57.5

131.6

②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列说法正确的是_____________________(填字母序号)。

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

b.横坐标表示的投料比应该是

C.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,应适当升高温度

③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HC1和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:____________________________________

【题目】常见物质A~K之间存在如下图所示的转化关系,其中D、E为单质,请回答下列问题(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

(1)写出下列物质中溶质的名称:B __________,G____________

(2)反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

(3)反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________

(5)检验溶液I中阳离子的方法是:__________________________

【答案】 氯化氢 偏铝酸钠 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的铁粉(过滤) 取少量溶液I于试管中,滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液不变红色,再加几滴氯水,溶液变为红色,证明溶液中含有Fe2+

【解析】C中加氨水生成白色沉淀F,F可溶于NaOH溶液中,可知FAl(OH )3C中含有Al3+,从而AAl。ECl2,D为气体且与Cl2反应生成另一种气体B,可推测BHCl。验证可知B确为HCl。由红褐色沉淀K可知KFe(OH)3所以HFe。

1)由上面分析可知B是氯化氢、FAl(OH )3NaOH反应生成Na2AlO2,G的名称为偏铝酸钠。

2)Al(OH )3NaOH反应生成Na2AlO2H2O,化学方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

3)金属HFe,BHCl,所以IFeCl2,J FeCl3,J→I的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+

4)FeCl2溶液中混有FeCl3,可加入足量的Fe粉使Fe3+转化为Fe2+,然后过滤。

5)检验FeCl2Fe2+的方法:取少量溶液I于试管中,滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液不变红色,再加几滴氯水,溶液变为红色,证明溶液中含有Fe2+

型】推断
束】
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【题目】下图转化关系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

(l)写出下列物质的化学式:D________、F_______________

(2)反应①的离子方程式为_____________

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,反应的现象为__________

(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色,该反应的离子方程式为_________。这说明单质C的氧化性_______于单质碘(填“强”或“弱”)。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式:______________

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