题目内容
【题目】下列有关试剂的保存方法,错误的是( )
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】解:A.浓硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,故A错误;
B.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应,与煤油不反应且密度比煤油大,保存在煤油中可隔绝空气,防止钠变质,故B正确;
C.玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠,盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,故C正确;
D.氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质,应于棕色试剂瓶避光保存,故D正确.
故选A.
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【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A_________, 仪器 B___________________。
(2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为_______%。
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为___________________。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是___________________。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是______________________。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_____________________。