题目内容

【题目】下列各组物质,不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(  )

选项

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝受热分解生成氧化铝,故A正确;B.氯化铝溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸生成氯化铝溶液,故B正确;C.铝不能一步生成氢氧化铝,故C错误;D.氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀,氢氧化钠受热分解生成氧化镁,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液,故D正确;答案为C。

练习册系列答案
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【题目】化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。

(1)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0l kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

则①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1

②在600K时,将3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容积3L的密闭容器中,20min后,反应达平衡,测得N2的浓度为0.2mol·L-1,则NO的转化率=__________,反应平衡常数K=____________(保留两位有效数字)。

③若改变下列条件之一,达新平衡时NO的体积分数一定减小的是_________(填序号)。

a.增加CO的量 b.加入催化剂 c.降低温度 d.扩大容器体积

(2)某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。

①探究浓度对平衡的影响

已知四氯合钴(Ⅱ)离子(蓝色)与六水合钴(Ⅱ)离子(粉红色)之间存在如下平衡:[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HC1,发现溶液变为________色;乙同学向溶液中加水,平衡移动方向为_______(填“向右”、“向左”或“不移动”),说明原因__________________________________

②运用数字化实验探究压强对平衡的影响:

将一收集满干燥NO2的注射器与色度计、电脑连接,推压活塞可得到如下实验曲线。

由图可知:增大压强,该混合气体的颜色变化为__________________________

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