[题目]常温下下列物质中不能和水反应的是( )A.NH3B.SO2C.NaD.NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下下列物质中不能和水反应的是（　　）
A.NH3
B.SO2
C.Na
D.NO

【答案】D
【解析】解：A．氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；

B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；

C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；

D．NO不和水反应，故D选．

故选D．

练习册系列答案

（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为______。

②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。

（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是______。

（3）沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图所示。

①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一条，并说明理由）。

②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为______。

（4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。

①该装置工作时，电极A作______极。

②熔融粗铝时加入铜的作用是______。

【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里
D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒

【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

【题目】制取 CH3CH2Cl 最好的方法是( )

A.乙烷与氯气发生取代反应B.乙烯与氯气发生加成反应

C.乙烷与 HCl 发生取代反应D.乙烯与 HCl 发生加成反应

【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是

A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液

C. 石蕊试液 D. Cu(OH)2悬浊液

【题目】下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)

选项	a	b	c
A	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
B	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
C	Al	Al(OH)3	Al2O3
D	MgCl2	Mg(OH)2	MgO

A. AB. BC. CD. D

【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-==HCO3-+HCN

B. HCOOH的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]

C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA

B. 25 ℃、1.01×105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

C. 常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 NA

D. 将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 NA

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