题目内容
【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：D___________，X_______________。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_____________（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：______________________________________。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是________________________。
（5）反应⑦的化学方程式为____________________________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的化学方程式：_________________。
【答案】FeCl3 HCl ③⑥ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 0.8 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
【解析】
单质A和C反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D+A＝G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含SCN－离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；依据G+B＝D分析判断B是强氧化剂，B为黄绿色气体，证明为Cl2，所以推断D为FeCl3，得到G为FeCl2，X为HCl；依据判断出的物质回答问题。
根据以上分析可知A为金属Fe，B为Cl2，C为O2，D为FeCl3，E为Fe3O4，F为含SCN－离子的化合物，G为FeCl2，H为H2O，X为HCl；则
（1）依据分析推断可知，D为FeCl3，X为HCl；
（2）依据反应过程分析，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和SCN－发生的反应，不是氧化还原反应，⑦为铁和水蒸气发生的氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，则在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥；
（3）反应⑥是氯化铁和SCN－发生的反应，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3；
（4）往G为FeCl2溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是，生成白色氢氧化亚铁沉淀，被空气中氧气氧化为氢氧化铁，现象为生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（5）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；该反应中氢元素化合价从+1价变化为0价，4mol水反应转移电子为8mol，消耗3mol铁，则每消耗0.3mol的Fe，可转移电子0.8mol。
（6）氯化亚铁易被氯气氧化为氯化铁，则除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是向混合溶液中通入足量的氯气，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。
