Question

【题目】（1）若某原子在处于能最最低状态时，外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是___(填标号)

A.该元戴原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B.该元载原子核外共有5个电子层

C.该元素原子的M能层共有8个电子

D.该元素原子最外层其有3个电子

（2）下列说法正确的是_______(填标号)

A.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

B.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C.H2O分子中两个O-H键的键角为180°

D.所有分子中都含有共价键

（3）根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为____(填标号)

A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化

C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化

Answer 1

【答案】 B A D

【解析】（1）根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，选项A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，选项B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，选项C错误；D．该元素原子最外层上有2个电子，选项D错误。答案选B；（2）A、键能越大，共价键越牢固，不易被破坏，故分子越稳定，选项A正确；B、H2O是一种非常稳定的化合物，与H-O键有关，而与氢键无关，选项B错误；C、水分子中中心原子O为sp3杂化，O中有两对孤电子对，根据孤电子对相斥理论，H2O分子的键角不是109°28′，而是104.5°，选项C错误；D、大部分分子有共价键，但是，稀有气体都是单分子单质，没有共价键，选项D错误。答案选A；（3）NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化。答案选D。