题目内容
13．K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为草绿色晶体．溶于水，难溶于乙醇．110℃下失去结晶水，230℃分解：是制备负载型活性炭催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、30%双氧水等为原料制备三草酸和铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
已知：沉淀FeC2O4•2H2O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是KSCN；溶解时加几滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
（2）检验硫酸亚铁铵溶液H2C2O4溶液反应生成FeC2O4•2H2O沉淀，写出该反应方程式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O；沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次．
（3）在沉淀中加入饱和的K2C2O4溶液，并用40℃左右水溶加热，再向其汇总慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌，此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢．加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是除去过量的双氧水
（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是C（填选项字母）．
A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl溶液
（5）为了不浪费药品，95%乙醇水溶液进行回收的方法是蒸馏，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计（任写两种）等．
分析 由所给的流程可知：硫酸亚铁铵晶体溶于水后加入草酸生成FeC2O4•2H2O沉淀出来，此沉淀经氧化亚铁离子变为三价铁离子，然后制得所要的产品即可；
（1）亚铁离子变质为铁离子，铁离子利用KSCN溶液验证；亚铁离子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解；
（2）据所给反应物和生成物书写即可，依据洗涤沉淀的正确方法解答即可，洗涤需要多次，且水应浸没固体，待水自然流下；
（3）温度较高时，H2O2分解；
（4）依据信息“K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为草绿色晶体．溶于水，难溶于乙醇”回答；
（5）分离乙醇和水的方法是蒸馏；蒸馏常用仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管和牛角管、锥形瓶．
解答 解：（1）硫酸亚铁若变质，则被氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液显示血红色，溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是亚铁离子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解，故答案为：KSCN；抑制Fe2+水解；
（2）草酸与硫酸亚铁铵反应生成硫酸铵、硫酸和FeC2O4•2H2O沉淀，化学反应方程式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
，洗涤沉淀的方法为：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O；
（3）温度较高时，H2O2分解，加6%的H2O2时，温度不能过高，温度过低反应速率小，反应后煮沸的目的是除去过量的双氧水，故答案为：温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢；除去过量的双氧水；
（4）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为草绿色晶体．溶于水，难溶于乙醇，所以最好的洗涤试剂是乙醇，故答案为：C；
（5）乙醇和水互溶，利用蒸馏的方法分离乙醇和水，蒸馏所用的仪器为蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管和牛角管和锥形瓶，故答案为：蒸馏； 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
点评 本题主要考查溶液的配制、滴定和结晶等操作，注意基础实验知识的积累，把握实验步骤、原理和注意事项等问题．
| A． | 硝基苯的结构简式： | B． | 乙烯的比例模型： | ||
| C． | 过氧化氢的电子式： | D． | 硫离子的结构示意图： |
（1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在A（填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化和滴液的流速，直到滴定终点．
（4）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色．
（5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4020mol•L-1，烧碱样品的纯度是98.05%
| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 0.20 | 20.80 |
| 第三次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高．
（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为CuS+2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4．
②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）；请简要说明该反应能发生的原因：在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．
已知：
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
①溶液B中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H +、Cu2（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是H2O2（填化学式）；
②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是CuO或CuCO3或Cu（OH）2；
③操作Z的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L-1、c（H2SO4）=4mol•L-1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为34%[已知：金属生锈率=（已生锈的金属质量/金属的总质量）×100%]．
| A． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| B． | 燃烧一定要有氧气参加 | |
| C． | 吸热反应在常温下也有可能发生 | |
| D． | 氧化还原反应一定是放热反应 |