题目内容
【题目】某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C,若维持温度和压强不变,当到达平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是( )
①原混合气体体积为1.2VL
②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时气体A消耗0.05VL
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③B.②④C.①③D.①②
【答案】A
【解析】
当到达平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%,所以平衡时C气体的体积为0.1V,根据方程式得:
原混合气体总体积= VL+0.1VL=1.1VL ,所以①错误,②正确;
反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ,气体B消耗掉0.15VL ,所以③正确,④错误;
故选A。
【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时;
Ⅱ.放出洗涤废液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸和少量NaF溶液,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是__________________________________。
(2)已知:20℃时溶解度/g
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
根据数据,结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________________。
(3)在步骤Ⅱ中:
① 被除掉的水垢除铁锈外,还有_______________________________________。
② 清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因________。
(4)步骤Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是_______________________。
(5)步骤Ⅳ中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。
① 完成并配平其反应的离子方程式:______
②下面检测钝化效果的方法合理的是______。
a.在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间
b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液,观察蓝色消失的时间
c.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,观察出现蓝色沉淀的时间
d.在炉面上滴加浓HNO3,观察出现红棕色气体的时间