题目内容
5．完成金属锂的有关问题（1）锂元素周期表中的位置第二周期第ⅠA族．
（2）金属锂是密度最小的金属．等质量的金属，锂能释放更多的电子，故常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是A．
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
（3）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是C．
A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水缓慢反应放出氢气
C．碳酸锂易溶于水 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
（4）下列有关碱金属的说法中，正确的是D．
A．金属锂应保存在煤油中
B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好
C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）
D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸．
（5）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
吸氢反应：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH
放氢反应：LiH+H2O═LiOH+H2↑
①放氢反应中的氧化剂是H2O．
②已知LiH为离子化合物，写出LiH的电子式
．（6）锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2═LiMnO2．下列说法正确的是AD．
A．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+
B．Li是正极，电极反应为Li+e-═Li-
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
D．锂电池是一种环保型电池．
分析 （1）锂有2个电子层，最外层1个电子；
（2）活泼金属用电解熔融氯化物方法制取；
（3）镁与锂处于对角线，性质相似，依据镁的性质判断锂的性质；
（4）A．锂密度小于煤油；
B．碱金属着火时，与空气中的氧气反应生成的过氧化物或者超氧化物与水、二氧化碳反应生成助燃气体氧气，而泡沫灭火器灭火时产生大量二氧化碳；
C．钠燃烧生成过氧化物；
D．在元素周期表中，同主族从上到下，金属性越强，金属的单质与水反应的剧烈程度增强；
（5）①依据反应中元素化合价变化解答；
②LiH为离子化合物，由锂离子与氢负离子构成；
（6）根据电池反应式知，Li失电子发生氧化反应，则Li作负极、MnO2作氧化剂，负极反应式为Li-e-═Li+、正极反应式为MnO2+e-═MnO2-，据此分析解答．
解答 解：（1）锂有2个电子层，最外层1个电子，在周期表中的位置：第二周期第ⅠA族；
故答案为：第二周期第ⅠA族；
（2）锂性质活泼，用电解熔融氯化锂的方法制取，
故选：A；
（3）A．金属锂是最轻的金属，故A正确；
B．镁与冷水缓慢反应生成氢气，所以锂和冷水缓慢反应放出氢气，故B正确；
C．碳酸镁难溶于水，所以碳酸锂难溶于水的，故C错误；
D．氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，所以强氧化钠碱性强于氢氧化锂，故D正确；
故选：C；
（4）A．锂密度小于煤油，保存在煤油起不到隔绝空气作用，故A错误；
B．碱金属着火时，与空气中的氧气反应生成的过氧化物或者超氧化物与水、二氧化碳反应生成助燃气体氧气，而泡沫灭火器灭火时产生大量二氧化碳，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；
C．钠燃烧生成过氧化物，故C错误；
D．碱金属在元素从上到下，金属性越强，金属的单质与水反应的剧烈程度增强，故D正确；
故选：D；
（5）①LiH+H2O═LiOH+H2↑中水中的氢化合价降低，所以水做氧化剂；
故答案为：H2O；
②LiH为离子化合物，由锂离子与氢负离子构成，电子式为：；
故答案为：；
（6）A．根据电池反应式知，Li失电子发生氧化反应，则Li作负极，电极反应为Li-e-═Li+，故A正确；
B．Li是负极，故B错误；
C．根据电池反应式知，MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-，故C错误；
D．锂电池是一种体积小，储存能量较高的可反复充电的环保电池，故D正确；
故选；AD．
点评 本题考查了碱金属性质，熟悉同主族元素性质递变规律、熟悉金属冶炼方法是解题关键，注意氢化锂的结构，题目难度不大．
| A． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA | |
| B． | 1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA | |
| C． | 0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NA | |
| D． | 用惰性电极电解1L0.1mol•L-1 CuCl2溶液，当有0.2NA个电子通过时，可生成6.4g铜 |
| A． | 化学反应进行的越快，化学反应现象越明显 | |
| B． | 某反应中，经2min后B浓度减少0.6mol•L-1，在2min时用B表示的反应速率为0.6mol•L-1•min | |
| C． | 化学反应中的能量变化都是化学能转化成热能 | |
| D． | 原电池的反应一定是氧化还原反应 |
| A． | HO-CH2CH2-COOH | B． | HOOC-COOH | C． | HO-CH2CH2-OH | D． | CH2-COOH |
| 物质 | 物理性质 | 化学性质 |
| 草酸（H2C2O4） | ①易溶于水 ②熔点189.5℃、100℃开始升华 ③草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物 | ①二元弱酸、酸性比碳酸强 ②有毒、具有腐蚀性 ③157℃左右分解、与浓硫酸混合会产生H2O、CO和CO2 |
| 草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O） | ①浅黄色粉末状晶体 ②微溶于水，难溶于丙酮 | 受热易分解为氧化亚铁或铁单质 |
| 丙酮 | 与水互溶、易挥发 | ---- |
探究草酸的不稳定性．用下图中提供的仪器和试剂，验证草酸受热分解得到的混合气体中含有CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）．
（1）仪器装置正确连接顺序为：ABDCEB．
（2）用上图入提供的装置和试剂实验时，在B中观察到有白色沉淀，也不能说明草酸分解有CO2，请提也改进意见在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
【实验Ⅱ】
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸．装置如下图所示，反应原理为：
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
实验步骤如下：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
③反应3小时，蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤后再重结晶得到草酸晶体
（3）上图实验装置中仪器乙的名称为：冷凝管、装置B的作用安全瓶，防止倒吸、C中试剂是NaOH溶液．
（4）检验淀粉是否水解完全的操作及现像是：取适量水解液于试管中，加入碘水，若溶液变蓝则淀粉水解完全，若溶液不变蓝则淀粉水解不完全．
【实验Ⅲ】
制备草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）．反应原理为：
FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
实验步骤如下：
①称取13.7g FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O放在200mL烧杯中，然后加30mL蒸馏水和2mL 2mol•L-1 H2SO4，加热溶解．
②再加入40mL 1mol•L-1草酸溶液，加热至沸，然后迅速搅拌（防止暴沸），待有黄色晶体析出后，停止加热，静置．
③弃去上层清液，用40mL蒸馏水充分洗涤晶体，过滤后，再用丙酮洗涤晶体并晾干得4.6g FeC2O4•2H2O
（5）生成的FeC2O4•2H2O需要充分洗涤，检验是否洗涤干净的操作及现像是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（6）用丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分．
（7）本实验FeC2O4•2H2O的产率为73.1%．
用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）| ①中实验 | ②中现象 | |
| Ⅰ | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
| Ⅱ | 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物 | 酚酞溶液变红 |
| Ⅲ | NaHCO3 | 澄清石灰水变浑浊 |
| A． | 只有Ⅰ | B． | 只有Ⅱ | ||
| C． | 只有Ⅲ | D． | Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能证实①中反应发生 |
| A． | CH4 | B． | NaCl | C． | H2SO4 | D． | O2 |
