题目内容
【题目】实验室制备四水甲酸铜[Cu(HCOO)24H2O]晶体实验步骤如下。
(1)碱式碳酸铜的制备：
a.步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是______。
b.步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到_____(写实验现象)，说明温度过高。
c.相关的化学方程式______。
(2)四水甲酸铜晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次晾干，得到产品。
a.相关的化学方程式______。
b.趁热过滤中，必须趁热的原因是______。
c.用乙醇洗涤晶体的目的______。
【答案】研细并混合均匀 有黑色固体生成 
防止甲酸铜晶体析出 洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失
【解析】
⑴胆矾和碳酸氢钠两种固体物质要要充分接触才能充分反应，碱式碳酸铜受热易分解，生成黑色的氧化铜，硫酸铜与碳酸氢钠反应生成碱式碳酸铜，根据元素守恒书写化学方程式。
⑵碱式碳酸铜与甲酸反应生成甲酸铜，根据元素守恒书写化学方程式，甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，需趁热过滤，根据“相似相溶原理”可知甲酸铜易溶于水，难溶于有机溶剂。
⑴a.胆矾和碳酸氢钠两种固体物质要要充分接触才能充分反应，所以研磨的作用是把药品研细并混合均匀；故答案为：研细并混合均匀。
b.温度过高，Cu(OH)2CuCO3会分解生成黑色的氧化铜；故答案为：有黑色固体生成。
c.硫酸铜与碳酸氢钠反应生成碱式碳酸铜，根据元素守可知化学方程式为2CuSO4 + 4NaHCO3 = Cu(OH)2CuCO3↓ + 3CO2↑+ 2Na2SO4 + H2O，故答案为：2CuSO4 + 4NaHCO3 = Cu(OH)2CuCO3↓ + 3CO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。
⑵a.碱式碳酸铜与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)24H2O]晶体，根据元素守可知化学方程式为Cu(OH)2CuCO3 +4HCOOH + 5H2O =2 Cu(HCOO)24H2O + CO2↑；故答案为：Cu(OH)2CuCO3 +4HCOOH + 5H2O =2 Cu(HCOO)24H2O + CO2↑。
b.甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤；故答案为：防止甲酸铜晶体析出。
c.甲酸铜易溶于水，难溶于酒精，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质；故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失。
阶梯计算系列答案
【题目】化学上常用燃烧法测定有机物的分子式，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
实验探究小组称取一定质量的样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），进行实验,通过测定产生的CO2和水的质量确定有机物的组成，请回答下列问题：
（1）C中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，实验装置的连接顺序应是：___________（每种装置只用一次）；
（2）实验数据记录和处理
物理量实验序号 | 燃烧有机物的质量 | ① | ② | ||
实验前质量 | 实验后质量 | 实验前质量 | 实验后质量 | ||
1 | m1 | m2 | m3 | m4 | m5 |
上表中①、②分别指哪个装置？____________ 、 _____________。
（3）若实验准确称取4.4 g样品，经燃烧后测得产生CO28.8 g，水蒸气3.6g。要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________；
（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式___________，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有_____种。
【题目】下列实验中，方案Ⅰ和方案Ⅱ均可行，且方案Ⅱ更合理的是
实验目的 | 方案Ⅰ | 方案Ⅱ | |
A | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | 加饱和 | 蒸馏 |
B | 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 | 分别滴加澄清石灰水 | 分别加热两溶液 |
C | 检验亚硫酸钠是否被氧化 | 滴入 | 滴入盐酸酸化的 |
D | 比较氯元素、碘元素的非金属性强弱 | 分别加热氯化氢、碘化氢，比较热稳定性 | 在淀粉碘化钾试纸上滴加氯水 |
A.AB.BC.CD.D
