题目内容
【题目】根据题意填空。
Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：
________________________________________________________________________。
请写出NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序：
________________________________________________________________________。
Ⅱ.(1)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。
(2)25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
【答案】H2A
H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ HA－的水解程度大于其电离程度 c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) ③ I－ 3.6×10－9
【解析】
Ⅰ.（1）根据溶液中存在粒子判断，多元弱酸分步电离；
（2）0.1mol/LNaHA溶液中HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；H2A溶液中第一步电离出来的氢离子抑制了第二步电离，则NaHA中HA-的电离程度大于H2A中HA-的电离程度；
Ⅱ.(1) 浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。Ksp(AgI)最小，故I－首先沉淀；
(2) NaCl溶液中加入AgNO3溶液发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据Ksp(AgCl)＝c(Ag+) ·c(Cl－)计算。
Ⅰ.（1）溶液中存在H2A、A2-、HA-，则H2A溶液中存在电离平衡，说明H2A为弱酸，其电离方程式为：H2A
H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－；
(2) NaHA溶液中存在HA－的电离平衡（HA－H＋＋A2－）和水解平衡(HA－+H2OOH-＋H2A)，实验测得NaHA溶液的pH>7，说明HA－的水解程度大于其电离程度；
NaHA溶液中HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)；
Ⅱ.(1) 浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。沉淀完全后I－浓度最小，说明Ksp(AgI)最小，故I－首先沉淀；
(2) NaCl溶液中加入AgNO3溶液发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，AgNO3有剩余，混合液中c(AgCl)＝
(0.2mol/L-0.1mol/L)=0.05mol/L；AgCl(s)在水中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，则有Ksp(AgCl)＝c(Ag+) ·c(Cl－)，那么c(Cl－)＝
=
=3.6×10－9mol·L－1。
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【题目】为测定碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3)z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
（1）按如图所示装置组装好仪器，并___________；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是__________。
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_________。
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为__________。
（4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CO(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为_________；
③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
