Question

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子总数多4．1.00 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：

（1）A是_____元素，B是_____元素，C是_____元素．

（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：___________________、___________________．

（3）A^n＋的氧化性比B^m＋的氧化性_________，这是由于____________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：n（A）∶n（H2）＝1.00 mol∶＝2∶1，可见A元素在其氯化物中呈＋1价．由于A＋与Ne原子电子层结构相同，故A为Na．则B为Al，C为Cl． 阳离子的氧化性与离子半径有关，半径越大，氧化性越弱，半径越小，氧化性越强． 答案：（1）Na　Al　Cl （2）OH－＋H＋＝＝＝＝H2O　Al（OH）3＋3H＋＝＝＝＝3H2O＋Al3＋ （3）弱　Al3＋半径比Na＋半径小，得电子能力强，故氧化性Na＋弱于Al3＋