题目内容
14.下列叙述错误的是( )A. | 离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 | |
B. | 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数 | |
C. | 配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子 | |
D. | 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 |
分析 A.离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成,离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性;
B.离子键的强弱与离子半径及电荷有关;
C.含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键;
D.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的.
解答 解:A.离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成,离子键没有方向性和饱和性,共价键是原子之间通过共用电子对形成,所以共价键有方向性和饱和性,故A正确;
B.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值,一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强,故B正确;
C.配位键在形成时,含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道,二者形成配位键,故C错误;
D.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用,相互作用包含吸引力和排斥力,故D正确;
故选C.
点评 本题考查化学键,侧重考查基本概念及基本理论,为高频考点,明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键,注意各种晶体类型中存在的化学键,注意配位键属于共价键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
4.常温下,有①Na2CO3溶液;②NaHCO溶液;③氨水;④NH4Cl溶液各25mL,其物质的量浓度均为0.1mol.L-1.关于上述四种溶液的说法正确的是( )
A. | 水的电离程度:①<② | |
B. | ①、②中粒子浓度关系均符合:c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO2-)+c(CO32-) | |
C. | 将③、④混合,所得溶液的pH>7,则该溶液中:c(NH4+)+c(NH3.H2O)<0.1mol.L-1 | |
D. | 向③、④中分别加入25mL0.1mol.L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):③<④ |
2.改革开放以来,祖国越来越富强,人民生活水平不断提高,不合理的饮食习惯严重影响身体健康,下列饮食习惯科学的是( )
A. | 多吃肉,少吃蔬菜水果 | |
B. | 合理摄入糖类、油脂等,注意膳食平衡 | |
C. | 为防止变胖,炒菜时不放油 | |
D. | 多饮用纯净水,少饮用矿泉水 |
19.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂.当亚硝酸在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是( )
A. | N2 | B. | N2O3 | C. | NH3 | D. | NO2 |
6.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是( )
A. | 碱性氧化物 氧化铁 FeO | B. | 酸性氧化物 碳酸气 CO2 | ||
C. | 酸 硫酸 H2S | D. | 盐 纯碱 NaOH |
3.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是( )
A. | 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 | |
B. | 可燃性气体的验纯 | |
C. | 气体实验装置在实验前进行气密性检查 | |
D. | 分液时,上层的液体由上端瓶口倒出 |