FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl.若提高水解程度采取的方法是 A．降低温度B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )

A．降低温度

B．加入少量Na₂CO₃

C．加入少量盐酸

D．增加FeCl₃的浓度

试题分析：盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。由于酸碱中和反应为放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。A.降低温度根据平衡移动原理，平衡会向放热反应方向即向逆反应方向移动，盐的水解程度减小。错误。B．加入少量Na₂CO₃。由于Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，此时该盐水解产生的OH-会消耗FeCl₃的水解产生的H⁺，由于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，FeCl₃的水解程度增大。正确。C．加入少量盐酸，c(H⁺)增大，由于生成物的浓度增大，平衡逆向移动，FeCl₃水解程度减小。错误。D．增加FeCl₃的浓度，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但由于平衡移动的趋势是很微弱的，投入量原大于平衡移动消耗量，所以FeCl₃的水解程度反而减小。错误。

练习册系列答案

A．氯化铵溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．碳酸钠溶液中：c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^－1

C．醋酸钠溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．碳酸氢钠溶液中：c(Na^＋)－c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)－c(H^＋)

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L^-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中正确的是
A.向氯水中加入NaHCO₃溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,pH最大的是H₂SO₃溶液
D.NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)>c(H⁺)>c(

)>c(

)>c(OH^-)

[双选题]为了配制NH

与Cl^－浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(　　)

A．适量的HCl	B．通适量氨气
C．适量的氨水	D．适量的NaOH

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，溶液中c(H^＋）   c(OH^－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则该溶液中的溶质为            ，若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，则该溶液中溶质为                。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）        c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－）        c(H^＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

下列各步制取物质,最终无法达到目的的有(　　)

A．Al

Al₂O₃

Al(NO₃)₃

Al₂O₃

CuSO₄·5H₂O

FeCl₃

Fe(OH)₃

Fe₂O₃

D．FeSO₄溶液

FeS

在一定条件下,Na₂CO₃溶液存在水解平衡:C+H₂O

在25 ℃时，将0.2 mol CH₃COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)，则下列判断不正确的是(　　)

A．该溶液的pH小于7

B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.20 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.10 mol·L^－1

A、B、C、D分别是HNO₃、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
（1）甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
（2）乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH₄Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba²^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓、________________________。
（3）丙同学用MgSO₄来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)₂中分别加入HNO₃和NH₄Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺水解产生H^＋的缘故。
B．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺结合OH^－的缘故。

0.01 mol·L^－1 电解质溶液	HF	CH₃COOH	HCN	NH₃·H₂O
酸中H^＋或碱中OH^－的浓度/mol·L^－1	8.00×10^－4	1.32×10^－4	1.00×10^－4	1.33×10^－4

若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)₂沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。

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