把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份.取一份加入含a mol硫酸钠的溶液.恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液.恰好使产生的沉淀溶解.则该混合溶液中氯离子浓度为A．20a/3 +bB．20a+3bC．2a+3bD．10a+2b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把300ml有BaCl₂和AlCl₃的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为

A．20a/3 +b

B．20a+3b

C．2a+3b

D．10a+2b

B

根据反应式Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓、Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O可知，每一份溶液中Ba²^＋的物质的量是amol，Al³^＋的物质的量是0.1bmol。所以根据溶液的电中性可知，每一份溶液中氯离子的物质的量是2amol＋0.3bmol，则氯离子的浓度是（2amol＋0.3bmol）÷0.1L＝（20a＋3b）mol/L，选项B正确，答案选B。

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（10分）实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制0.1mol/L的Na₂SO₄溶液500ml。有以下仪器：
①药匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④锥形瓶  ⑤玻璃棒⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：      （填代号），还缺少的玻璃仪器为
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄·10H₂O）为      g。
（3）用Na₂SO₄·10H₂O配制标准溶液的正确顺序是                        。

D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液

（4）将所配制的Na₂SO₄溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒

(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L^－¹ AgNO₃溶液完全反应，计算该容器的体积

（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21, 若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为。
（2）同温同压下的SO₂与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为；若体积相同时，两种气体的质量比为。
（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为P_o、P.已知：P＝nP_o，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。

①n的最小值为，此时x的取值范围为 g。②n的最大值为，此时x的取值范围为 g。③若实验测得n值为a，则容器内CO₂和CO的体积比为。

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na₂CO₃的质量分别是 ( )

A．1000mL，212g	B．1000mL，201.4g
C．任意规格，572g	D．500mL，286g

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是( )

A．20g重水（D₂O）中含有10N_A个电子

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N_A

C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂，转移电子数为0.2N_A

D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)₂溶液中，Ba²⁺数为N_A

已知14 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将（）

D．无法确定

(2分) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm^－³，则该饱和溶液的物质的量浓度是

（12分）实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②．把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)                               。
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL。本实验选用                （填序号）。
（3）本实验用到的基本仪器除容量瓶、玻璃棒外还有                             。
（4）需要使用玻璃棒的操作有         (填序号)，其作用为                      。
（5）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①．称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)             ；
②．容量瓶使用前，用0.4mol/L的NaCl溶液润洗             。