题目内容

【题目】空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3-,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是( )

A. H+由左室进入右室

B. Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用

C. 阴极的电极反应式:2HNO2+6H+-6e-=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6L甲烷时,理论上可转化2molHNO2

【答案】A

【解析】电解池中与电源正极相连的电极是阳极,发生失去电子的氧化反应,与电源负极相连的电极是阴极,发生得到电子的还原反应,据此解答。

A、左侧电极是阳极,电解池中阳离子向阴极移动,根据电解原理,H由左室向右室移动,A正确;

B、空气污染物NO通常用含Ce4溶液吸收,生成HNO2NO3N的化合价升高,Ce4的化合价降低,然后对此溶液进行电解,又产生Ce4,根据电解原理,应在阳极上产生,即Ce4a口流出,可循环使用,B错误;

C、根据电解原理,阴极上得电子,化合价降低,HNO2转化为无毒物质,即转化为N2,阴极电极反应式为2HNO26H6e=N2↑+4H2OC错误;

D、标况下33.6L甲烷的物质的量是1.5mol,参与反应转移电子物质的量为1.5mol×8=12mol1mol亚硝酸得到3mol电子,因此理论上可转化HNO2的物质的量为12mol÷3=4molD错误。

答案选A

练习册系列答案
相关题目

【题目】二硫化钼(MoS2)被誉为固体润滑剂之王,利用低品质的辉钼矿(MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4其中Mo的化合价为______

(2)利用联合浸出除杂时,氢氟酸可除去的杂质化学式为______如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2杂质的浸出效果更好,写出氧化浸出时发生的化学反应方程式______________

(3)加入Na2S后,钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_______________________

(4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________________

利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时,MoS3的产率均下降的原因:_______________________

(5)MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料,某电池反应为: MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文献记载:式中0+Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+还原为MO5+),写出该电池以金属锂为负极,充电时的阳极反应式:__________________

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)钼酸钠晶体(NaMoO4·2H20)是新型的金属缓蚀剂,不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质,可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略),则当BaMo04开始沉淀时,溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結果保留2位有效数字)

【题目】铁在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应有:

反应

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

+172

K3

试计算,X=_____,K1、K2与K3之间的关系为____________

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应i,反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示,则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变,升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p)加入1molCO2 与足量的碳,发生反应ⅲ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体,平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp_____。[气体分压(p)=气体总压(p) ×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)

在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”),写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网