题目内容
【题目】结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）粒子④在化学反应中易___（填“失”或“得”）电子，形成___（填符号）。
（2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是___（填序号）。
（3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是___（填序号）。
（4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的___（填字母序号）。
a.16 b.17 c.18 d.19
（5）若某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为___。
【答案】失 Mg2+ ②⑤ ①③⑥ ab 5
【解析】
（1）金属元素最外层电子数小于4，容易失电子形成阳离子；
（2）元素化学性质与最外层电子数关系密切；
（3）最外层电子数为8的结构(He为2个电子)为稳定结构；
（4）阴离子的质子数小于电子数；
（5）质量数=质子数+中子数。
（1）粒子④表示镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个正电荷的阳离子Mg2+。
（2）元素化学性质与最外层电子数关系密切；
、
最外层都有6个电子，化学性质相似的是②⑤。
（3）最外层电子数为8的结构(He为2个电子)为稳定结构；
、
具有相对稳定结构，故选①③⑥。
（4）阴离子的质子数小于电子数，若表示某阴离子的结构示意图，则X<18，故选ab；
（5）质量数=质子数+中子数。若某元素的阳离子X2+核外有28个电子，质子数为28+2=30，相对原子质量为65，则中子数=65-30=35，则X原子核内中子数与质子数之差为35-30=5。
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【题目】氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
（1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞____________。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。NaBH4中存在_____（填标号）。
a. 离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________，其中Be的配位数为_______。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔点/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解释表中氟化物熔点变化的原因：_____________________。
（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出计算表达式）。
