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【题目】某气态烃A1 mol能与2 mol HCl完全加成生成BB上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2,则A可能是(

A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯

【答案】B

【解析】

某气态烃A1 mol能与2 mol HCl完全加成,则A中含有2个双键或者1个三键,则可以假设A的分子式为CxH2x-2.其中含有的H原子为2x-2,生成B,则B中的H原子数为2x;此时B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 mol。则2x=8.所以x=4.因此该烃的分子式为C4H6A可能是2-丁炔。选项为B

本题答案选B

练习册系列答案
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【题目】甲醇又称木精,是非常重要的化工原料。

1COH2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。根据下表中相关化学键键能(键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量,或形成1mol化学键时释放的能量)数据,写出COCO分子中含有C=O)和H2反应生成甲醇的热化学方程式______

化学键

H-H

O-H

C-H

C-O

C=O

键能/KJ·mol-1

436

463

413

351

1076

2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OHgHCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

该脱氢反应的ΔH___0(填“>”“<”“=”

600K时,Y点甲醇的V()___V()(填“>”“<”“=”),判断依据是_____

③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____

A.cCH3OH=cHCHO B.HCHO的体积分数保持不变

C.V正(CH3OH=V逆(HCHO D.混合气体平均分子量保持不变

3)一定条件下,甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。已知:常温下,弱电解质的电离平衡常数:KaCH3COOH=1.8×10-5KaHSCN=0.13

常温下,将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示:

①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______,反应结束后所得两溶液中,CCH3COO-____ cSCN-)(填“>”“<”“=”)。

②常温条件下,将amol·L-1CH3COOHbmol·L-1BaOH2溶液等体积混合,反应平衡时,2cBa2+=cCH3COO-,用含ab的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______

4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体电极的电极反应式为___________

【题目】镓(Ga)与铝位于同一主族,金属镓的熔点是29. 8℃,沸点是2403℃,是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。

(1)工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。

写出该反应.的热化学方程式___________________

(2)在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是:KA_____ KC,(填“<”“=”或“>”),理由是____________

②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡,此时改变条件并于D点处重新达到平衡,H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(34 min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为________(仅改变温度或压强中的一种)。

(3)气相平衡中用组份的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),用含P6的式子表示B点的Kp=_____________

(4)电解精炼法提纯嫁的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质,在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为:Zn2+3+2+2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是________________

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与.NaOH溶液反应生成GaO2-,该反应的离子方程式为_________________

GaO2-在阴极放电的电极反应式是________________

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