Question

【题目】某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 7. lg，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

A. 甲醇 B. 乙醇 C. 丙三醇 D. 甲醇和丙三醇的混合物

Answer 1

【答案】D

【解析】l0g沉淀为CaCO3，物质的量为=0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol×12g/mol=1.2g，石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.1-4.4=2.7g，其物质的量为=0.15mol，氢元素质量为0.3mol×1g/mol=0.3g，有机样品共3.1g，所以O元素物质的质量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g，氧原子物质的量为： =0.1mol，即3.1g有机物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最简式为CH3O，乙二醇分子式为C2H6O2，符合题意，甲醇和丙三醇按1︰1混合时其平均分子式为C2H6O2，也符合题意，故选D。