题目内容

【题目】如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）

A. 产生气体的体积：（1）>（2）

B. 溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小

C. 电极上析出物质的质量：（1）>（2）

D. 电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑

【答案】C

【解析】（1）有外接电源，是电解池；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。如果导线上通过0.02mol电子，则A．（1）阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积（1）＜（2），A错误；B．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B错误；C．（1）析出的相当于CuO，析出质量=0.02mol/2×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氢气，其质量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g，所以（1）＞（2），C正确；D．（2）中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，D错误，答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）

A. X与W形成的化合物中只有共价键

B. X与Z形成的化合物中只有离子键

C. 元素的非金属性： X＞R＞W

D. 简单离子的半径：W＞R＞X

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. (CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯

B. 丙烷的二氯代物有4种同分异构体

C. 苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

D. 环已烷分子中所有原子在一个平面内

【题目】某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2，则A可能是（ ）

A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯

【题目】下列物质均为化合物的一组是

A. 金刚石、干冰、S02 B. KCI、盐酸、NaOH

C. CuS04·5H20、冰、乙醇 D. 臭氧、CaC03、铝合金

【题目】下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）

A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D． 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

【题目】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。

(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______________。

(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4. 55. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是_______________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。

(4)“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是__________。

(5)25°C 时，亚碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

①0.1 mol·L-1 H2TeO3电离度α约为_____________。（α=×100%)

②0. lmol L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。

A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )

B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )

C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3)

D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)

【题目】某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有

A．6种 B．4种 C．3种 D．2种

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