题目内容

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26,E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
请根据以上情况,回答下列问题:
(1)含有元素A的盐的焰色反应为        。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是                                                   
(2)C的氢化物分子的键角是             ,属于            分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)BD3的中心原子的杂化类型是                    
(4)E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5的晶体类型为            
(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____    ___
(1)黄色 
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长
(可见光区域)光的形式释放能量  
(2)  105极性 
(3)      sp3杂化     
(4)   分子晶体      
(5)      1:2    
练习册系列答案
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(12分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的一种化学式                  
(2)若E的水溶液呈现弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因。
                                        
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
                                     
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为                             
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是                                           

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ·mol1,1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ ·mol1,写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式                                                    

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