题目内容

人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是(　　)
A．最外层有6个电子
B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合价为－4价、＋4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
B
根据铅元素的原子序数可知，类铅位于第七周期第ⅣA族，所以选项A不正确，B周期；主要化合价还有＋2价，选项C不正确；类铅的金属性强于铜的，所以电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出是铜，选项D不正确，答案选B。
练习册系列答案
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以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF        ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高
③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2  ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
A．只有①B．②⑤⑦C．①⑥D．③④
（16分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式  ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式  ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为   ___________________________（2分）。
②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________（2分），最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为                                _________________________________________（2分）。
③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为  ________、_______。（各1分）
④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为   _______ 、 ________ 、  ________ 、 ________ 。（各1分）
生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（   ）
A．焰色反应B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电D．夜空中的激光
下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3B．F ˉ：1s22s22p6
C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
（10分）已知T、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空：

（1）写出与Y2互为等电子体的物质的分子式               。
（2）写出Y的最简单气态氢化物的结构式               。
（3）元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。
①该元素基态原子的价电子排布式为                            。
②向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式                        、                                。
(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）含有元素A的盐的焰色反应为        。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                   。
（2）C的氢化物分子的键角是             ，属于            分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）BD3的中心原子的杂化类型是                    
（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5的晶体类型为            。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____    ___。
已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问题：

（1）Y在元素周期表中的位置                     。
（2）Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                       。
（3）B与M反应的化学方程式为                                。
（4）A与水反应的化学方程式为                                。
（5）检验溶液F中阳离子的方法是                               。
（6）W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为       。
（7）在沸水中加入F溶液的离子方程式为                             。
聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。
某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等）
制备聚铁和绿矾的过程如下：

(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是                        。
(2) 实验室制各、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各
仪器接口，顺序为a→      →      →       →       →f，装置D的作用是          ，装置E中NaOH溶液的作用是                    。

(3) 制备绿矾时，内溶液X中加入过量               ，充分反应后，经         
操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用PH试纸测定溶渡pH的操作方法为    
                                             。

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