Question

【题目】某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．
为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率．
（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是 ．
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
（2）下列配制的溶液浓度偏高的是 ．
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C.定容时俯视刻度线
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2 ． 待液体分层后下层溶液为色．得到下层溶液的操作是 ．
（4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，经提纯得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B、C、A、F、E、D
（2）C
（3）紫红；待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下
（4）97.6%
【解析】解：（1）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序：B、C、A、F、E、D，所以答案是：B、C、A、F、E、D；（2）A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变故A不选；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故不选C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏低，故选；D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；故选：C；（3）氯气的氧化性强于碘，所以向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2 ． 待液体分层后下层溶液为：紫红色；得到下层溶液的操作是：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下；所以答案是：紫红；待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下；（4）碘、四氯化碳相互溶解，二者沸点不同，选择蒸馏分离；250ml 1mol/L KI溶液含有碘化钾的物质的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，依据方程式：2KI+Cl2═I2+2KCl可知生成碘0.125mol，质量为：0.125mol×254g/mol=31.75g，所以萃取率 ×100%=97.6%，
所以答案是：97.6%．
【考点精析】掌握配制一定物质的量浓度的溶液是解答本题的根本，需要知道配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．