题目内容
【题目】V L浓度为0.5molL﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B.加入10 molL﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C.将溶液加热浓缩到0.5V L
D.加入V L 1.5 molL﹣1的盐酸混合均匀
【答案】B
【解析】解：A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；
B、VL浓度为0.5molL﹣1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10molL﹣1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C= 
= 
=1mol/L，故B正确；
C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了物质的量浓度的概念的相关知识点，需要掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1才能正确解答此题．
练习册系列答案
相关题目
