题目内容
【题目】填空
（1）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0molL﹣1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（i）需量取浓硫酸的体积为mL．
（ii）实验时需用的仪器还有 ．
（iii）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面
（2）请计算28g KOH固体必须溶解在g水中，才能使每108个水分子中有1个K+ ， 所得溶液的密度为ρ gcm﹣3 ， 则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为 ． （保留到小数点后两位）
【答案】
（1）13.6；250mL容量瓶；胶头滴管；⑤
（2）972；0.50ρ mol/L
【解析】解：（1）（i）浓硫酸的物质的量浓度为c= 
= 
mol/L=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.1L×1mol/L，则V= 
≈O.0136L=13.6mL，所以答案是：13.6；（ii）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取13.6mL浓硫酸，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以实验时需用的仪器还有：250mL容量瓶；胶头滴管，所以答案是：250mL容量瓶；胶头滴管；（iii）①天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠，溶质的质量偏小，浓度偏低，故①不选；②容量瓶使用时未干燥，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故②不选；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的液体体积偏大，浓度偏低，故③不选；④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏小，浓度偏低，故④不选；⑤定容时俯视刻度线观察液面，导致所配溶液的液体体积偏小，浓度偏高，故⑤选；故选⑤．（2）n（KOH）= 
=0.5mol，要使每108个水分子中有1个K+ ， 则水的物质的量与KOH的物质的量之比为108：1，所以水的物质的量为：108×0.5mol=54mol，m=nM=54×18=972g，c（OH﹣）= = 
=0.50ρmol/L，所以答案是：972 0.50ρ mol/L．
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．
