题目内容
【题目】下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是（ ）
A.CH2═CH2+H2O 
CH3CH2OH
B.
C.CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O
D.CH3CH2Cl+H2O 
CH3CH2OH+HCl
【答案】A
【解析】解：A．CH2═CH2+H2O 
CH3CH2OH为加成反应，故A选；
B． 
为苯的取代反应，故B不选；
C．CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O为酯化反应，属于取代反应，故C不选；
D．CH3CH2Cl+H2O 
CH3CH2OH+HCl为卤代烃的水解反应，属于取代反应，故D不选；
故选A．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用有机物的结构和性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．
【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2
Zn(OH)2 + 2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合
理范围是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A | C | |
D | B | E |
（1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。
（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。
（4）C原子结构示意图为________________。
