Question

常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是(   )

A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)

B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)

C．若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性

D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

Answer 1

A

A项，溶液pH=4,说明HY^-电离程度大于水解程度，故c(Y^2-)>c(H₂Y),同时考虑水电离出H⁺，故c(H⁺)>c(Y^2-)，A正确;
B项，虽然溶液呈碱性，但OH^-主要来源于HY^-的水解反应，但水解反应的程度很微弱，故c(HY^-)>c(OH^-),B错误；
C项，由电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(Y^2-)+c(OH^-)+c(HY^-)，物料守恒c(Na⁺)=c(HY^-)+ c(Y^2-)+c(H₂Y),可得c(H⁺)+c(H₂Y)=c(OH^-)+c(Y^2-),无法说明NaHY的水溶液为碱性，C错误;D项，若NaHY溶液呈酸性，则对水的电离起抑制作用,D错