题目内容

某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同
C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同
D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强
D

试题分析：A、盐酸为强酸，氢离子完全电离。氯化铵水解得到氢离子，加水稀释的同时水解程度增大，氢离子浓度减小的同时有所增加，所以变化较小，Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，故A错；B、b、d两点pH均小于7，b点溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制作用强，所以b点水的电离程度比d点溶液中水的电离程度小，错误；C、pH相同的盐酸和氯化铵，氯化铵浓度大，等体积的两溶液氯化铵消耗的氢氧化钠多，错误；D、C点离子浓度大，导电能力强，正确。
练习册系列答案
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等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的
A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+）
C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—）
D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN）
为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是(　　)
A．适量的HCl气体B．适量的硫酸氢钠
C．适量的NaOH固体D．适量的NaHCO3溶液
现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(   )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是(　 　)
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
74
0.000 84
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D.用石灰水处理含有Mg2+和HC的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。
A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
D．a、b、c点表示的溶液中均相等
常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是(   )
A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C．若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

下列有关说法中正确的是
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B．相同条件下的酸性： H2CO3 < HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高 Na2CO3溶液的温度，减小
常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A．NH4+B．CO32－C．S2－D．Na+

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