题目内容
【题目】某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）
A. R是第ⅦA族元素
B. R的最高价氧化物为RO3
C. R的气态氢化物是可燃性气体
D. R的气态氢化物易溶于水显碱性
【答案】A
【解析】
A.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，说明该元素的最高正价为+7，为第ⅦA族元素，故A正确；
B.R的最高价为+7价，氧化物为R2O7，故B错误；
C.卤化氢不属于可燃性气体，故C错误；
D.卤化氢溶于水显酸性，故D错误。
故答案选A。
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
（资料）K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4。
①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②除杂装置B中的试剂为___________。
③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是___________。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
（2）探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl－还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO42－(填“>”或“<”)
（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述离子方程式)________。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)
【题目】已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)图中未画出的实验器材是________________、________________。
(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。
(3)实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：
序号 | 反应物 | 起始温度t1/ oC | 终止温度t2/ oC | 中和热 |
① | HCl＋NaOH | 14.8 | 18.3 | ΔH1 |
② | HCl＋NaOH | 15.1 | 19.7 | ΔH1 |
③ | HCl＋NaOH | 15.2 | 18.5 | ΔH1 |
④ | HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______________。
②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝____________。
③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。
④写出HCl＋NH3· H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。
