题目内容

【题目】已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是（ ）

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

C.1mol该有机物完全燃烧消耗氧气为18.5mol

D.它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气

【答案】D

【解析】

A．该有机物含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；

B．该有机物甲基上的H可以和Cl2光照条件下发生取代，含有的碳碳双键可以发生加成反应和加聚反应，可以被酸性KMnO4溶液氧化，B正确；

C．该有机物的分子式为C14H18，消耗氧气为14+4.5=18.5mol，C正确；

D．该有机物含有1个苯环，1 mol该有机物消耗3 mol氢气，还含有2个碳碳双键，1mol该有机物还可以消耗2 mol氢气，所以1 mol该有机物最多可以消耗5 mol氢气，但选项中没有说该有机物有多少，所以无法确定消耗多少氢气，D错误；

答案选D。

练习册系列答案
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回答下列问题：

（1）写出A的电子式_______________________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是_______、________。

（3）写出下列反应的反应类型：①______，②______，④_____。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①______________________________________；

②________________________________________；

④_________________________________________。

（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；

分离方法①是_________，分离方法②是____________，分离方法③是___________。

（Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是______________。

（Ⅲ）写出C → D 反应的化学方程式________________________________。

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回答下列问题：

(1)滤渣的成分为______________，操作②的名称为____________。

(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为_________________________________。

(3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是___________________

(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要____________________________。

(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

B.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

【题目】

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

【题目】根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)能显+1价，还能显-1价的元素是____(填元素符号):②的分子式是____

(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____

(4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____/span>，其中含有的化学键为____

(5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为____

(6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____

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