Question

【题目】实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：

(1)理论上需要参加反应的二氧化锰_______克？

(2)浓盐酸的物质的量浓度为_____________？

(3)被氧化的HCl的质量为______________克？

Answer 1

【答案】21.75g 10mol/L 18.25g

【解析】

氯气的物质的量为：=0.25mol，根据反应的方程式进行计算：

解得n(MnO2)=0.25mol，n(HCl)=1mol，

（1）理论上需要参加反应的MnO2为0.25mol，质量为：0.25mol×87g/mol=21.75g；

（2）n(HCl)=1mol，浓盐酸的体积为100mL，则浓盐酸的物质的量浓度为=10mol/L；

（3）根据化学方程式可知，每有4molHCl反应，有2molHCl被氧化，则1molHCl参加反应有0.5mol被氧化，所以被氧化的HCl的质量为：0.5mol×36.5g/mol=18.25g。